推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，一段時間后兩極間產(chǎn)生灰綠色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗，兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，用以證明自來水很“臟”。人們將自來水送檢，卻是合格的，下列有關說法，合理的是（　�。�

A．商人電解自來水時，用石墨做陽極；電解凈化水時，用鐵做陽極

B．電解自來水時，陰極反應式：O₂+2H₂O + 4e^－= 4OH^－

C．電解凈化水時，a、b兩極的pH變化如圖2所示

D．電解自來水實驗中，若陰極產(chǎn)生氣體為3.36L（標況），則陽極質量減小5.6克

下列四種溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

A．過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應時，開始時刻速率相同，反應中速率：①<②

B．將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大

D．將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a<b倍

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6 kJ/moL。實驗測得起始、平衡時有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯誤的是（   ）

A．容器①、②中反應達平衡時，狀態(tài)完全相同

B．①平衡時，N₂的轉化率為25%

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＜23.15 kJ

D．若向容器①加入2molN₂、6molH₂，則平衡時放出的熱量23.15kJ＜Q₁＜46.3 kJ

有關離子濃度大小比較的判斷正確的是（　�。�

A．常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝1×10^－2 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H₂CO₃)

C．KHSO₃溶液呈酸性，c(K⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞ c(SO₃^2－)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1 NH₄Cl和0.1mol·L^－1 NH₃·H₂O等體積混合后溶液呈堿性：

c(NH₃·H₂O)>c(Cl^－) > c(NH₄^＋)> c(OH^－) >c(H^＋)

(13分) 現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質溶液：

①CH₃COOH   ②Na₂CO        ③HNO₃     ④CHCOONa         ⑤NaOH         

(1)五種溶質中是弱電解質的是______(填編號)，若常溫時該弱電解質電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c(H⁺)約為__________mol/L（用K表示）

(2)④溶液中離子與分子共______種（包括水分子）。

(3)這五種溶液的pH由小到大的順序是______________________________（填編號）。

(4)將 CHCOONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中_______曲線（填字母）.

(5)上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，有氣泡產(chǎn)生的是            （填編號），寫出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：                                          .

(8分) 常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略體積的變化），測得混合溶液的pH＝9。試回答以下問題：

(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用離子方程式表示）；

(2)混合后的溶液中由水電離出的c(OH^－)為a，pH＝9 的NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-)為b，則a      b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝      。

(3)在混合溶液中c(HA) +c(A^－) =           mol/L。

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，

①根據(jù)該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液

②負極反應式                                   ；

正極反應式                                   。

(2) 利用電化學原理將CO、SO₂轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H₂， C為CH₃OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負”）。

②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為：______________________________________________。

(10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：

2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。

(1)用A表示2分鐘內平均反應速率               ，A在第1分鐘平均速率      第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

(2)器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(3)大B的轉化率，可采取的措施是_________（用序號填空）

①加入A                                        ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6 mol A+ 0.8 molB  ⑤將C分離出容器

(4)體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）

①4 mol A + 2 mol B                       ②3mol C + 1 mol D + l mol B

③3 mol C + 2 molD                    ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

(17分) 重慶有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成氨的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______________________________。

(2)圖中X為_____，Y為_____（填化學式）；常用K₂CO₃溶液吸收分離出的CO₂，其離子方程式為_____________________________________

(3)在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來。請運用化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：_______________________________。

(4)聯(lián)合制堿法中，合成氨產(chǎn)生的NH₃與CO₂通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖所示

①應先向食鹽水通足量_______氣體（寫化學式，后同）；副產(chǎn)品Z為______，可用作______；W為_______。

②若生產(chǎn) Na₂CO₃ 5.3噸，理論上至少可制得副產(chǎn)品Z_______噸。

(18分) 三個課外實驗小組用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它試劑做了一系列實驗：

第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關敘述正確的是_________(填字母)。

A．溶液顯淺紅色是因為Na₂SO₃水解呈酸性  B．水解反應為放熱反應

C．水解反應為吸熱反應                             D．升高溫度，Na₂SO₃水解程度增大

第二組：該小組討論Fe^3＋和SO₃^2－之間發(fā)生怎樣的反應，提出了三種假設：①是發(fā)生氧化還原反應：2Fe^3＋＋SO₃^2－+ H₂O = 2Fe^2＋+ SO₄^2－+ 2H^＋；②是發(fā)生雙水解反應：2Fe^3＋+ 3SO₃^2－+ 6H₂O =2Fe(OH)₃(膠體) + 3H₂SO₃；③是兩種反應同時發(fā)生。為了驗證假設，同學們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)    用試管取適量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗。該實驗操作的目的是______________________。

(2)    取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為________________________；另一份加入BaCl₂稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為________（填化學式）。

(3)    由上述實驗現(xiàn)象說明假設__________（填編號）是正確的。

第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的Na₂SO₃溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于錐形瓶，用_____式滴定管盛裝KMnO₄溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：_____色變?yōu)開____色；重復三次實驗，測得消耗的KMnO₄溶液體積平均值為20.00mL，則Na₂SO₃的濃度為____________mol/L。