設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說法正確的是(    )

A．1.8g水所含有的電子數(shù)目為N_A

B．2g氫氣所含原子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下11.2L氧氣所含分子數(shù)目為0.5N_A

D．200 mL0.5mol/LNa₂SO₄溶液所含Na⁺數(shù)目0.1N_A

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(    )

A．O₂          B．CH₄        C．CO₂       D．SO₂

物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的    (    )

 A．電子數(shù)目   B．質(zhì)子數(shù)目    C．分子數(shù)目   D．原子數(shù)目

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol•L^－1的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是（ ）

A．150mL 1 mol•L^－1的NaCl       B．75 mL 2 mol•L^－1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol•L^－1的KCl         D．75mL 2 mol•L^－1的CaCl₂

欲除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，下列方法中最適當(dāng)?shù)氖?    )

A．加入適量的稀硫酸            B．加入適量的鹽酸

C．加入適量的氫氧化鈣溶液       D．加入適量的氯化鈣溶液

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和硫酸鉀溶液  ②20％的乙醇溶液  ⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是  （    ）                         

A . 分液、萃取、蒸餾                                B.  萃取、蒸餾、分液

C . 分液、蒸餾、萃取                      D.  蒸餾、萃取、分液

( 30分) （1）3.6克H₂O的物質(zhì)的量是        ，含有        個(gè)H₂O，含有       molH.

（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為　　   ，物質(zhì)的量之比為　  　  ，原子總數(shù)之比為　　  　；質(zhì)量之比為　　    。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO₂氣體的體積是      L ，與         g N₂含有相同的分子數(shù)。

（4）3.01×10²³個(gè)OH^—的物質(zhì)的量為         ，質(zhì)量為          ，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為         ，含有電子的物質(zhì)的量為          ，這些OH^—與       molNH₃的質(zhì)量相同，和        g Na⁺含有的離子數(shù)相同。

（18分）（1）在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于                   ；燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是             ；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是            （流向用上口、下口、誰為進(jìn)水口，誰為出水口表示）。

（2）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：

①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）

a：配制時(shí)，必須使用的儀器有　　　　　（填代號），還缺少的儀器是　　　　，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是　　　　　　　、　　　　　　　　　。

b：配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序是         。

c：在配制NaOH溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是                  

（1）用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外（4）定容時(shí)俯視刻度線（5）定容時(shí)仰視刻度線

（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

（共10分）常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm³的混合溶液。求：（1）、該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度？

（3）在1000g水中溶解多少摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?

以下說法不正確的是 (    )

A 、濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm ，不能通過濾紙 。  

    B 、溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，能通過濾紙 。   

  C 、膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于100nm但大于1nm，能通過濾紙 。    

 D 、膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于100nm但大于10nm，不能通過濾紙。