20℃時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列說法正確的是(    )

A、酸性HY>HX                        B、結(jié)合H⁺的能力Y^->CO>X^->HCO

C、溶液的堿性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃ D、HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（   ）

A、H₂Y在電離時(shí)為：H₂Y+H₂O HY^-+H₃O⁺

B、在該鹽的溶液中，離子濃度為：

c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、在該鹽的溶液中，離子濃度為：

c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、HY^-的水解方程式為：HY^-+H₂O H₃O⁺+Y^2-

在同體積pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是（   ）

A、硫酸中放出的氫氣最多            B、醋酸中放出的氫氣最多

C、鹽酸和硝酸放出的氫氣一樣多       D、鹽酸比硝酸放出的氫氣多

某恒容密閉容器中,放入一定量的NO₂, 發(fā)生下列反應(yīng):2NO₂(氣) N₂O₄(氣)ΔH<0, 達(dá)到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是：（    ）

A、 通入N₂       B、 通入NO₂       C、 升高溫度       D、 通入N₂O₄

已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡HPO₄^2-+H₂O H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（   ）

A、加水       B、加熱     C、加消石灰    D、加AgNO₃  

對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（   ）

A、      B、₂₆M³⁺      C、       D、

下列實(shí)驗(yàn)方案不能成功的是（   ）

A、通過測濃度均為0.01 mol/L的溶液的pH大小來鑒別鹽酸和乙酸?

B、向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH₃COONa來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)?

C、加熱蒸發(fā)FeCl₃溶液制備FeCl₃晶體?

D、測均為0.1 mol/L的NaCl、CH₃COONa溶液的pH來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)

下列說法正確的是（   ）

A、難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp越小，則它的溶解度越小?

B、任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示?

C、溶度積常數(shù)K_sp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大?

D、升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說明它的溶解度是減小的，K_sp也變小

在100 mL 0.10 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反應(yīng)，下列說法正確的是（   ）

A、最終得到白色沉淀和無色溶液?

B、最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C、最終得到的溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量為0.020 mol

D、在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.010 mol·L^-1

（16分）室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=    ；

（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=   ；

（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=  ；

（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH^-）之比是     。

（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，其主要原因是(用離子方程式表示)______。

（6）設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，設(shè)相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應(yīng)滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。                 、             。