(18分)如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________________________。

(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為________；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________。

（12分）回答下列問題：

(1) 常溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液按體積比9∶11混合，混合后溶液的pH為            

(2)NH₄Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)_____________________。

(3)已知水的電離方程式可寫為2H₂O ?H₃O^＋＋OH^－，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式________________________；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向________移動(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。

(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)。

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則對下列熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1)  △H＝－1300 kJ/mol的說法正確的是（    ）

A、有10 N_A個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300 kJ的能量

B、有N_A個C₂H₂分子參加反應(yīng)時，放出1300 kJ的能量

C、有N_A個二氧化碳分子生成時，放出1300 kJ的能量

D、有N_A個水分子生成時，吸收1300 kJ的能量

在合成氨反應(yīng)中,開始充入a mol N₂和b mol H₂,在一定條件下,反應(yīng)達(dá)平衡,測得NH₃占混合氣體的25%,則平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率是（    ）

A、（0.1+10ｂ/ａ）%                   B、0.1（ａ+b）%

C、33.3%                             D、(10+10b/a)%

體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO₂+O₂  2SO₃,并達(dá)到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為:（   ）

A、 等于p%       B、 大于p%         C、 小于p%          D、 無法判斷

表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（   ）

A、（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D、c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（    ）

A、c（HCOO^-）＞c（Na⁺）

B、 c（HCOO^-）＜c（Na⁺）

C、 c（HCOO^-）= c（Na⁺）

D、無法確定 c（HCOO^-）與c（Na⁺）的關(guān)系

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A、硫酸鈉稀溶液與三氧化硫反應(yīng)：SO₄^2-+SO₃+H₂O=2H⁺+2SO₄^2-

B、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合：Al³⁺+2HCO₃^-=3CO₂+Al（OH）₃

C、氯氣和溴化鈉反應(yīng)：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Ｄ、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO₃+2CH₃COOH=Ba²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是（    ）

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

某無色透明溶液，在滴加甲基橙后呈紅色，則該溶液能大量共存的離子組是（    ）

A、K⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-      B、NH₄⁺、Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-   

C、Al³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-     D、Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-