在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：

 A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺        B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                                     D．只有Mg²⁺、Al³⁺

將鈉或過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的共同現(xiàn)象是 （    ）

A.最終生成白色沉淀          B. 最終生成紅褐色膠體

C.有氣泡產(chǎn)生               D. 無共同現(xiàn)象

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^－＝ Al(OH)₃↓

B．向H₂O中投入少量Na₂O₂固體：2H₂O＋2Na₂O₂＝2Na⁺+ 2OH^-＋O₂↑

C．向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq)：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

D．碳酸鉀溶液中加入少量鹽酸：CO₃^2-+H⁺＝ HCO₃^－

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是  （   ）

A．Al－Al₂O₃－NaAlO₂ －Al(OH)₃

B．Fe－FeO－Fe(OH)₂－Fe(OH)₃

C．C－CO－H₂CO₃－CO₂

D．Cu－CuO－Cu(OH)₂－CuO

某種混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化，再通過足量的Na₂O₂固體，氣體體積減小，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體，以下對混合氣體組成的判斷正確的是  (     )

A. 一定沒有N₂ ，HCl和CO中至少有一種   B. 一定有N₂、HCl和CO

C. 一定有N₂ ，HCl和CO中至少有一種     D. 一定有N₂ 和HCl，沒有CO

如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是 (     )

A．NH₃（H₂O含石蕊） 藍(lán)色噴泉............. B．HCl (H₂O含石蕊）  紅色噴泉

C．C1₂（飽和食鹽水） 無色噴泉 ............. D．CO₂（NaOH溶液） 無色噴泉

在25℃，101Kpa下由HCHO (g)、H₂和CO組成的混合氣體共6.72 g，將該氣體與2.24 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質(zhì)量為（    ）

   A．等于6.72 g    B．小于6.72 g     C．大于6.72 g      D．無法計算

（11分）（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共約有____     _個氫原子。同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為_________，含有的分子數(shù)目之比為         。等質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為_________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5gCl₂的體積約是_________L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是_________mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為ag·cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________ mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃·10H₂O晶體質(zhì)量為          。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是                    ；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為             。

（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)。（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1） 如何檢驗D中陽離子：                               

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                              

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：　　　　　　　　　　　  　   　　

（3） E在空氣中變成F的實驗現(xiàn)象是                                  

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

計算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2 mol電子，需要標(biāo)況下的O₂_________________L。

（14分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO₂。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是                                   

(2)實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：

__________________________________________________________________；

(3)①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：________________________，D：____________________________。

     ②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：_________________________，D：____________________________。

（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）