高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO + H₂ O   CO₂+   H₂ + CO₂

C．增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定不變

D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（     ）

A．乙>甲>丁>丙       B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁

（4分）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變_____________________實(shí)現(xiàn)的；催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)減小______________實(shí)現(xiàn)的。

（10分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=－483.6KJ/mol H₂O(g)== H₂O(l)  △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱為_(kāi)___________

(2)寫出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式_________________________。

(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

(12分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液， X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）X的電極名稱是           （填寫“陽(yáng)極”或“陰極”）。

（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，

同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近

觀察到的現(xiàn)象是           ，Y極上的電極反應(yīng)為             。

（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為        g。

（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是           ，Y電極的材料是           。

（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是           。

（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄(g)2 NO₂(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

(1)求b、e的值：b=           ，e=          

(2)20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為   _；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為  __。

(3)改變條件達(dá)到新平衡，要使NO₂在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有         。A．向混合氣體中再通入N₂O₄   B．保持容積不變，通入He  C．使用高效催化劑  D．降低溫度   

(4) 如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO₂）   　0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

 (5)如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)?/p>

該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是                （   ）

A．分散質(zhì)粒子直徑的大小           B．是否能通過(guò)濾紙

C．是否是大量分子或離子的集合體    D．是否均一、透明、穩(wěn)定

某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中錯(cuò)誤的是        （    ）

A．該物質(zhì)可能是金屬鈉           B．該物質(zhì)一定含鈉元素

C．該物質(zhì)中可能含鉀元素         D．該物質(zhì)一定是鈉的化合物

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是…………………………（    ）

A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba²⁺ + OH^- + SO₄^2-+ H⁺ = BaSO₄↓ + H₂O

B．氧化銅溶于稀硫酸：2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H₂O

C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO₃^2- + 2H⁺ =CO₂↑ + H₂O

D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺            

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是…………………（   ）

A．HNO₃                      B．Cl₂              C．NaHCO₃              D．SO₂