（5分）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（25⁰C時AgCl,Ag₂S的溶解度分別為1.5 ×10^-4g,  1.3 × 10^-16g)

（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學方程式：                         

（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                                   

（12分）25⁰C時，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                           （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)        0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (HA)+c (A^-)=                   mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH        7 (填>、<、=)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃    B．NH₄A        C．（NH₄）₂SO₄        D．NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列                       （填序號）

乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋   2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

該組同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；

請回答：

⑴ 滴定時，將KMnO₄標準液裝在上圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實驗滴定達到終點的標志是                                   

⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=             。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會    

下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（   ）

A．氫氣、硝酸、碳酸鈉        B．氧氣、鹽酸、氧化鈣

C．冰、熟石灰、食鹽          D．銅、燒堿、石灰石

“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10^-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物與下列物質(zhì)最有可能歸為同一類的是（）

A．水       B．霧        C．NaCl溶液       D．新制Cu(OH)₂懸濁液

由KClO₃與MnO₂混合加熱，把所得固體加水溶解、過濾后，用硝酸酸化的AgNO₃溶液檢驗濾液中含有Cl^-,此過程所發(fā)生的反應類型不包含  (   )

A. 化合反應     B. 分解反應      C. 復分解反應   D. 氧化還原反應

下列關(guān)于、、的說法正確的是　　　　（    ）

A．它們的中子數(shù)相同         B．它們是碳元素的三種同位素

C．它們的性質(zhì)相似           D．它們是碳元素的同素異形體

下列溶液中Cl^－濃度由大到小的順序是 ①200mL 2mol/L MgCl₂溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/LKClO₃溶液 ④250mL 1mol/L AlCl₃溶液（）

A．③②①④     B．④①②③      C．①④②③    D．②③①④

向等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂兩溶液中分別滴加等濃度的AgNO₃溶液使Cl^-恰好沉淀完全，則消耗AgNO₃溶液的體積之比為   （     ）           

A、1:1        B、1:2       C、2:1        D、1:3

等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH₄，另一個盛NH₃，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較,結(jié)論一定不正確的是  （    ）

A．分子個數(shù)比為1∶1         B．原子個數(shù)比為5∶4

C．氫原子個數(shù)比為4∶3           D．質(zhì)量比為17∶16