mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

①體系的壓強(qiáng)不再改變   ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變  ⑤反應(yīng)速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥ 　　B．②③④⑥     　C．①③④⑤　　　　D．①③④⑥

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH =4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^2-）。其平衡關(guān)系如下：

  Cr³⁺＋3OH^-Cr(OH)₃CrO₂^2- + H⁺ +H₂O

（紫色）       （灰綠色） （亮綠色）

向0. 05mo1·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是  （    ）

  A.溶液為紫色            B.溶液中有灰綠色沉淀

  C.溶液為亮綠色          D.無法判斷

用銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO₃的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （     ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^－ =Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．②④         B．②③          C．①②            D．③④

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是  (    )

A、③>②>④>①      B、②>①>③>④        C、④>②>③>①  D、④>②>①>③

向0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時(shí)，均會(huì)引起（  ）

A．溶液的pH都增加                     B．CH₃COOH電離程度增大

C．溶液導(dǎo)電能力都減弱                    D．溶液中c(OH^－) 都減小

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是  （  ）

A．NH₄⁺＋2H₂O    NH₃·H₂O＋H₃O⁺  

B．HCO₃^－+H₂O   H₃O⁺+ CO₃^2－

C．HS^－＋H^＋=== H₂S    

 D．Cl₂＋H₂O H^＋＋Cl^－＋HClO

如圖所示：a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液列表中，電解時(shí)要求滿足的條件是：①通電一段時(shí)間后，甲、乙兩池的pH均下降，②電極a、c上得到電子形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，則電解液的編號(hào)正確的是    （   ）

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是       （   ）

A.10 mL 0.1 mol·L^-1氨水與10 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸混合，

c（Cl^-）＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.10 mL 0.5 mol·L^-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L^-1鹽酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(12分) 10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則   （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是             。

A. Ba(OH)₂溶液    B. BaCl₂溶液    C. NaOH溶液   D. 澄清的石灰水

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則    （填“甲”或“乙”）判斷正確。

⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言    （填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是                                         。

（17分） 為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)         ΔH=-44.0KJ·moL^－1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=           kJ·moL^－1

（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式                       

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為             ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將                   （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向           （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)

（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                   。

A．增大的CO濃度   B．增大的H₂O(g)濃度   C．使用催化劑   D．降低溫度

（5）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是