往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法不正確的是（   ）

A．該實(shí)驗(yàn)表明SO₂有漂白性　　    　　 B．白色沉淀為BaSO₄

C．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl₃有氧化性　　　　    D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

四支試管分別充滿O₂、NO₂、C1₂、NH₃四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C1₂的試管是（   ）

       A              B               C             D

CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L^－1的鹽酸溶液中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為（   ）

A．16.0 g　　     　B．19.2 g　     　 C．24.0 g　     　　D．30.6 g

Cl₂是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S₂O₃^2—和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2—。下列說法不正確的（   ）

    A．該反應(yīng)中還原劑是S₂O₃^2—

    B．H₂O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

    C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl₂ > SO₄^2—

    D．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO₄^2—，可脫去2mol Cl₂

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法中正確的是（   ）

A．甲乙兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體量相同

B．丙丁兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀量相同

C．甲乙兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

D．丙丁反應(yīng)后的混合液中通入二氧化碳均無沉淀產(chǎn)生

下列推斷正確的是（   ）

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（   ）

A．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7

B．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D．生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

（12分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是　　　          　　（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫）。

A．燒杯　　B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器

步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　     　                       　。

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　              　　　　　　   　　　　　　　　 。

操作⑥可用的方法是：　　           　　　 。

A、加堿洗滌法    B、過濾法     C、萃取分液法   D、蒸餾或分餾法

（2）溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟

水反應(yīng)的方程式為：IBr+H₂O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是：       

A．跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點(diǎn)也很低    

B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強(qiáng)氧化劑

C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時(shí)，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H­₂O

（3）為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽，請寫出反應(yīng)的離子方程式：

（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

其中，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。

請回答下列問題：　

（1）當(dāng)Al與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　　　　　　　

A．只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性  

B．只表現(xiàn)酸性

C．同時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性及酸性

D．表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)了還原性

（2）在下列離子方程式的橫線上填寫產(chǎn)物的化學(xué)式（不需要配平）

　　　Al + NO₃^－+ OH^－+ H₂O—→　　　　　+　　　　　

（3）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　              　　　　

（4）D—→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               

（5）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是　　　　　　　

    （6）除去C中的E氣體雜質(zhì)可用的化學(xué)方法是：（用化學(xué)方程式表示）               

（7）Al與NO₃^－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^－的物質(zhì)的量之比是　　   　　　。

（15分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)持討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

　�。�1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式　　　                    　　　　　　　　 ；

　�。�2）在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

　  （3）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

　　（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。

　�。�2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：  　　　　  　　　　　　　。

（三）問題討論

　�。�1）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一

種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（Cu⁺Cu+Cu²⁺）。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　　（2）在解決了問題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 gCu(OH)₂固體，加熱至80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為　　　　　　　　 。由此，得到的結(jié)論是　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。