（每空2分，共12分）.

（1）下列說法不正確的是                    。

     A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體

     B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

      C.用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時(shí)，NaOH放在小燒杯里

  （2）回答下列問題（填序號(hào)）：

  下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。

常用于物質(zhì)分離的是        ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是    。

  （3）用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔ�去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

     鐵粉中混有少量鋁粉                       ；

FeCl₃中混有少量FeCl₂                     ；

     固體 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃            。

（每空2分，共12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步驟如下：

  ① 計(jì)算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸  ③ 稀釋,轉(zhuǎn)移  ④洗滌,再轉(zhuǎn)移  ⑤ 定容、搖勻

（1）所需濃硫酸的體積是           ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       (填序號(hào))

（從下列規(guī)格中選用  A. 10ml   B.20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）

A. 所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時(shí)俯視溶液的凹液面                    

（每空2分，共14分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。

（1）如果在廢水中加一定量       (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是                     ，并且能夠回收其中的金屬       （填寫金屬元素符號(hào)）。

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：                        ；                   。經(jīng)過濾后的廢水主要含       ，可用來澆灌農(nóng)田。

（每空2分，共12分）已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。

 （1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。

 （2）寫出D、E的化學(xué)式：D               、E              

 （3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                 。

 （4）寫出F溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法：               離子方程式為          。

已知反應(yīng)2A+3B==5C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1 mol•L^-1•min^-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（    ）

A．2.5 mol•L^-1•min^-1             B．1 mol•L^-1•min^-1    

C．2 mol•L^-1•min^-1                   D．3mol•L^-1•min^-1

對(duì)于：2C₄H₁₀(g)+ 13O₂(g) == 8CO₂(g) + 10H₂O(l)；△H=－5800kJ/mol的敘述不正確的是（     ）

    A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)；

    B、該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)；

    C、該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ；

D、該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。

設(shè)C＋CO₂2CO (吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃ (放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u₁和u₂的變化情況為（     ）

A．同時(shí)增大      B．同時(shí)減小    C．增大，減小     D．減小，增大

下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是（     ）

    A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層  　

B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 

D．濃硝酸比稀硝酸更容易氧化金屬銅

如圖1所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的試液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是：（    ）

A．藍(lán)、紫、紅     B．紅、藍(lán)、紫

C．紅、紫、藍(lán)     D．藍(lán)、紅、紫  

鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的（    ）

    A．加熱                          B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液            D. 不用鐵片，改用鐵粉