一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是（  ）    

   A．2molC                              B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

   C．1molB和1molC                        D．2molA、3molB和3molC

下列敘述正確的是  (     )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s) ＋ 2H₂O(l)；下列說法正確的是  (     )

A．放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) 

B．放電時電解質(zhì)溶液中的H^＋向正極移動

C．充電時陽極的電極反應(yīng)為：PbSO₄(s)＋ 2e^－ == Pb(s) ＋ SO₄^2－(aq) 

D．充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是  （　�。�

   A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

   C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

（8分）（1）實驗室在配制氯化鐵溶液時，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為                                　　　　　　　　。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時常加入         

(2)根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)          △H= ―218kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

______________                                            

（4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水  ②NH₄HSO₄   ③NH₄Cl  ④(NH₄)₂CO₃

⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序為_____________________________(填序號)

（10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃

③HCl ④NH₃·H₂O，回答相關(guān)問題：

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是           （填序號）

（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系                                        

（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時c(NH₄⁺/OH^-)的值      （“增大”、“減小”或“不變” ）

（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積    ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）

   （5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H⁺)=           mol/

（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_________________________________，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 ②Y電極上的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式為___________________________。

②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為______________________________。

(8分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下： 

請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                 。

（2）該反應(yīng)為         反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為              ℃。

 (4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為       ,

（８分）校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用        式滴定管。

（2）當(dāng)接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的        發(fā)生突變。

（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_____________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇（酒精）的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（   ）