將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速度變化情況如下圖所示:

其中t₁—t₂ 速度變化的主要原因是

   t₂—t₃ 速度變化的主要原因是

H₂O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：

H₂O（l） H₂O（g）。我們也可以用平衡移動原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H₂O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移動。請回答下面兩個問題：

（1）減小壓強(qiáng)，平衡向      移動。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點(diǎn)比平地上

       （填高或低）。高壓鍋中水的沸點(diǎn)比普通鍋中水的沸點(diǎn)      （填高或低）。

請你按官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類：

某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O—H鍵和烴基上 C—H鍵的紅外吸收峰，且烴基和羥基上氫原子個數(shù)之比為2：1，它的相對分子質(zhì)量為62，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式                    。

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。

�。�1）寫出化學(xué)式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

（2）B₂顯酸性的原因是(用化學(xué)方程式說明)                             。

（１）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO₃^－)變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大。４種趨勢中可能的是　　　。

（２）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①３種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是　　　　。

②分別用pH為0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是　　　　。

③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率　　　　　　。

A.HCl最快　　B. H₂SO₄最快　　C. CH₃COOH最快　　D.一樣快

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：

回答以下問題：

（1）上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實驗序號）          ；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是            ；

（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是                             。

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是                   （答兩種方法）。

（每空2分共8分）在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了12 g的氣體，(1) 銅鋅原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)：

正極：_______________________________  負(fù)極：____________________________  

(2) 銅電極產(chǎn)生12 g氣體的過程中有___    __g的鋅溶解。

(3) 銅電極產(chǎn)生12 g氣體的過程中有___     __mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

（每小題2分，共6分）已知室溫下K_W =1.0×10^—14。

（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。

（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是

A、稀硝酸            B、蔗糖            

C、鋁                 D、液態(tài)溴化氫