把1mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋，其濃度接近于

A．1×10^－4 mol/L    B．1×10^－8 mol/L      C．1×10^－11 mol/L   D．1×10^－10 mol/L

常溫時，以下4種溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L^－1氨水溶液

B．0.02 mol·L^－1氨水與0.02 mol·L^－1鹽酸溶液等體積混合液

C．0.03 mol·L^－1氨水與0.01 mol·L^－1鹽酸溶液等體積混合液

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合液

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4，則下列說法中不正確的是A．在Na₂A和NaHA溶液中離子種類相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和體積相等的Na₂A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2 c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是

A．2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)===2Ag^＋(aq)＋Cd(s)   B．Co^2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd^2＋(aq)

C．2Ag^＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)   D．2Ag^＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co^2＋(aq)

如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g某金屬，下列說法正確的是

A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬

B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是

A．CaO＋H₂O== Ca(OH)₂，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^- ，25℃時氯化銀的K_SP=1.8×10^-10。現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度最小的是

A．100mL蒸餾水中                     B．50mL0.1mol•L^-1的氯化鎂溶液

C．100mL0.1mol•L^-1的氯化鈉溶液        D．50mL0.1mol•L^-1的氯化鋁溶液

用惰性電極電解M（NO₃）_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為

A.           B.          C.         D.

一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：，則有關(guān)說法正確的是

A．放電時CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH₃OH＋8OH^－―→CO＋6H₂O＋6e^－

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O₂并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低