11P+ 15CuSO₄+ 24H₂O = 5Cu₃P+6H₃PO₄ + 15H₂SO₄反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是 （  ）                                                         

A．6:5        B．5:6        C．11:5       D．11:6

在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是（   ）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C．MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（  ）

A、0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol·L^－1

B、當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L^－1，只有當(dāng)22.4 L（標(biāo)況）氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L^－1

C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na^＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K^＋和Cl^－的物質(zhì)的量濃度一定相同

D、10 ℃時，100 ml 0.35 mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2N_A

B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3N_A

C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2N_A

D．1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為N_A

向盛有一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（  ）

已知I₂遇到淀粉溶液顯藍色，將淀粉、KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是（    ）

A. 加碘水變藍色               B. 加碘水不變藍色

C. 加AgNO₃溶液產(chǎn)生黃色沉淀     D.加入氯水變藍色

下列離子方程式，書寫正確的是     （  ）

A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑

B.硝酸銀溶液中加入銅粉；2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag

C．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO₃＋2H^＋Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O^2― +2H^＋ ===H₂O

下列電離方程式正確的是   （  ）

                     A.Al₂(SO₄)₃=Al^3＋＋SO₄^2－           B.H₂SO₄===2H^＋＋SO₄^2－

C.Ba(OH)₂=Ba^2＋＋(OH^－)₂           D.KHCO₃ = K⁺ +HCO₃^-

有兩種物質(zhì)的量濃度相等的溶液，把它們等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀HNO₃后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成，這兩種溶液是       （  ）

A.Na₂CO₃和Ca(OH)₂           B．Na₂CO₃和CaCl₂

C.NaOH和CuSO₄             D.Na₂SO₄和Ba(NO₃)₂

（4分）過氧化氫H₂O₂（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填空：

A．Na₂O₂ +2HCl=2NaCl+H₂O₂   B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+ H₂O

C．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂   D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）               。

（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）           。

（3）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是：                。