在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO₂ 2NO+O₂反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是       。

A．有、無(wú)催化劑    B．溫度不同      C．壓強(qiáng)不同       D．V值不同

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：            ，

并比較K_800℃     K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O₂)=      。

（4）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。      

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）       B．c（NO₂）=c（NO）

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變   D．氣體的密度保持不變

(5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O₂  2NO₂

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO₂ ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))                。

25℃時(shí)，0.1mol·L^-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1 HB溶液pH=3。

（1）前者大于后者的是           （多選、錯(cuò)選均不給分，下同）；

①HA、HB的電離平衡常數(shù)      ②HA、HB的電離度      ③溶液中的c(OH^-)

④溶液的導(dǎo)電性       ⑤溶液中由水電離出的c(H⁺)    

（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是           ；

①HA、HB物質(zhì)的量濃度      ②同時(shí)加入足量的鋅，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率

③同時(shí)加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H₂的質(zhì)量     ④二種酸溶液的導(dǎo)電能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說(shuō)法一定正確的是             。（提示：CH₃COONa溶液呈堿性）

①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈堿性  

④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA      ⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測(cè)液：用5.0 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 L溶液。

（2）滴定：

①盛裝0.100 0 mol·L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用的滴定管是        （填“甲”或“乙”）。

②向錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)溶液，并滴入指示劑。

③滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)                                 。

（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_________________。

（4）誤差分析：下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有           （填編號(hào)）3

①用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶；

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；

③讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)；

④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；

⑤取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤(rùn)洗。

已知850℃時(shí)，CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）的K＝1。850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂。

（1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

（2）若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是什么？

（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H₂的體積分?jǐn)?shù)。

金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（   ） 

  A. Na₂O₂     B. NaOH     C. Na₂CO₃     D. NaHCO₃

Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液 、Na₂CO₃溶液 、Ba(OH)₂溶液 、稀H₂SO₄七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（    ）

A. 4個(gè)  B. 5個(gè)   C. 6個(gè)     D.7個(gè)

將某溶液逐滴加入Fe(OH)₃膠體內(nèi),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,該溶液是（  ）

A、 2 mol·L^-1H₂SO₄溶液       B、2 mol·L^-1NaOH溶液

C、2 mol·L^-1MgSO₄溶液       D、硅酸溶膠

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ）

A、MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O   B、CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C、2H₂O₂2H₂O+O₂↑              D、CaCO₃CaO+CO₂↑

能用H^＋＋OH^－＝H₂O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（  ）

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)             B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)           D．二氧化碳通入澄清石灰水中

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（  ）

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                        B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、OH^-、NO₃^－、SO₄^2－              D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－