(8分)（1）從30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液中取出10 mL：這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是           mol·L^-1，其中的溶質(zhì)質(zhì)量是      g。

（2）將30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是         mol·L^-1。

（3）現(xiàn)有體積相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl^－沉淀完全時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO₃，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為              。

(6分)單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：     ①SiO₂ + 2C  Si+ 2CO     ②Si + 2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是            （填序號(hào)）。

（2）反應(yīng)①和③屬于           。

A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)

（3）下列描述正確的是         。

A．氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是是否有化合價(jià)的升降

C．化合反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)          D．復(fù)分解反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)

(6分)已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三種常見(jiàn)的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。

(1)由這五種微粒構(gòu)成的CO的分子有        種。

(2)本題中涉及      種核素，      種元素。

(3)一個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量最大的二氧化碳分子中有         個(gè)電子，       個(gè)中子；0.5 mol這種二氧化碳的質(zhì)量是       g。

(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有         (填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為            mL（保留一位小數(shù)）；

現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是        。（填代號(hào)）

(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到           mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒       。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和     2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度         cm處，改用         滴加蒸餾水到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽。

(4)定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將       （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

(6分)對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO₄^2—、Na⁺ 、CO₃^2— 、H⁺ 、Cl^— 等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。

（1）用pH試紙測(cè)溶液的pH值，試紙顯紅色；

（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；

（3）取（2）中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

問(wèn)：上述實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中一定含有               離子，一定沒(méi)有          離子。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)不能確定的其他離子。

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將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL混合溶液。試計(jì)算：

    （1）反應(yīng)完全后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂多少L？

    （2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

在18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是 （   ）

A．戴維        B．舍勒         C．維勒        D．道爾頓

下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是（   ）

A．氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B．35 17Cl、37 17Cl為氯元素不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)

C．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙霧?

D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸?

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（   ）

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的變化

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑

C．在置換反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

金屬鈉在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化，最終的產(chǎn)物是（    ）

A．Na₂O      B． Na₂O₂         C．NaHCO₃            D．Na₂CO₃