下列敘述正確的是：

A．液氯無酸性、氯水有酸性           B．海水提鎂的主要步驟為：（下圖）

C．硅酸鈉固體俗稱水玻璃             D．Na₂O₂能與水反應，可以做干燥劑

如圖所示，2個X分子反應生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是:

A．根據(jù)質量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個同種元素的原子

B．該反應屬于分解反應

C．該反應屬于氧化還原反應  

D．X、Y、Z三種物質均屬于非電解質

有人設想將不溶的碳酸鹽材料通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鹽材料(即碳酸鹽材

料粒子直徑是納米級)，這將使建筑材料的性能發(fā)生巨大變化，下列關于納米碳酸鹽材料

的推測正確的是：

A．納米碳酸鹽材料是與膠體相似的分散系

B．納米碳酸鹽材料分散到水中會產(chǎn)生丁達爾效應

C．納米碳酸鹽材料的化學性質已與原來的碳酸鹽材料完全不同

D．納米碳酸鹽材料的粒子不能透過濾紙

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應就能產(chǎn)生Cl₂。 若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元，其中錯誤的是：   

A．只有①和②處        B．只有②處

    C．只有②和③處        D．只有②、③、④處

工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是：

A．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑      B． 空氣在與焦炭的反應中，為煉鐵提供能量

C．石灰石是助礦石中雜質形成爐渣    D． 固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面

．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A．在水溶液中：  H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－

B．飽和氯水中：  Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

C．將足量CO₂通入時：H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－ 

D．堿性溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋

下列化學反應所對應的離子方程式正確的是：

A．金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應： 2OH^－+Al=AlO₂^－+H₂↑

B． AlCl₃溶液中加過量的氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓ +  3NH₄⁺ 

C． 明礬溶液中加入過量的Ba(OH)₂：Al³⁺+ SO₄^2— +Ba²⁺+ 4OH^— ＝ BaSO₄↓＋ AlO₂^— ＋ H₂O

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－ 

下列敘述正確的是

A．過量的Fe粉與氯氣和氯水反應所得氯化物相同

B．Na、Mg、Al分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

C． 鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl₃充分反應過濾除去

D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

關于NaHCO₃與Na₂CO₃說法正確的是：

① NaHCO₃固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火

② NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配置成溶液通入過量的CO₂，再低溫結晶得到提純

③ Ca(HCO₃)₂、Ba(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂的溶解度都比其正鹽的溶解度大，

因此，NaHCO₃的溶解度也應該比Na₂CO₃的大

④Na₂CO₃固體中混有NaHCO₃，高溫灼燒即可

⑤區(qū)別NaHCO₃與Na₂CO₃溶液，Ca(OH)₂溶液和CaCl₂溶液均可用

⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，Na₂CO₃溶液中的紅色褪去，

說明BaCl₂溶液具有酸性。

A．①③    B． ③⑥    C．②④    D．②⑤

某含Cr₂O₇^2－ 的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH₄)₂ SO₄·FeSO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和

鉻元素(+3價)完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ 。不考慮處理過

程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是：

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)mol   B．處理廢水中Cr₂O₇^2－的物質的量為 mol

C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol    D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y