下列除雜的操作方法正確的是                      （   ）

A．NO中有少量的NO₂：用水洗滌后再干燥

B．食鹽中有少量的NH₄Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

C．Cl₂中有少量的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣

D．CO₂中混有少量的SO₂氣體：通過飽和NaHSO₃溶液洗氣

在等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為                                                 （   ）

A．1:2:3      B．3:2:1        C．1:1:1      D．6:3:2

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是   （   ）

A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH₄C1固體的方法

D．若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖-6的是   （  ）

短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是                                    （   ）

A、M²⁺的離子半徑比N^2-小       B、M的原子序數(shù)比N小  

C、M和N原子的電子層數(shù)相等   D、M和N原子最外層電子數(shù)相等

向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是                                     （   ）

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為    （   ）

A．5∶3         B．5∶4            C．1∶1        D．3∶5

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是        （  ）

A．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子

B．1mol羥基所含電子數(shù)比1molOH^—所含電子數(shù)少N_A個

C．2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH₃COO^－N_A個

D．2g超重氫氣中含有N_A個中子

下列事實一定能說明HF是弱酸的是　             （   ）

　①常溫下NaF溶液的pH大于7； �、谟肏F溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；     ③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　 ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；  ⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體；  ⑥HF與水能以任意比混溶；  ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

A．①②⑦　　  B．②③⑤　　　 C．③④⑥　    D．①④

濃度均為0.1mol·L^－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是                                （   ）

A BaCl₂  NaOH NaHCO₃    B Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

C  AlCl₃  NH₃·H₂O   NaOH  D  Ba(OH)₂ CaCl₂  Na₂SO₄