(12分）利用所學化學反應原理，解決以下問題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四種離子，

且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。

（2）0.1 mol·L^－1的氨水與0.05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。

（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是                。

（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量

如右圖所示，B點溶液的pH＝7(假設體積

可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L^－1.

（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，

按下表投入反應物，發(fā)生反應(H₂(g)＋

I₂(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應達

到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是        。

A．＋＝1     B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9     D．c₁＝c₂＝c₃

（12分）工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5．0 ~ 6．0之間，通過電解生成Fe（OH）₃。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如所示。

（l）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的            。

a．HCl         b．CH₃CH₂OH          c．Na₂SO₄          d．NaOH

（2）電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I．         ；II．         。

（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為

氧化劑，稀土金屬材料做電極。正極的電極反應是       ；

（4）已知燃料電池中有1．6 g CH₄參加反應，則C電極理論上生成

氣體      L（標準狀況）．

（5）若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解足量CuSO₄，

電解后加入            可能恢復至原濃度。

原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右：

其中，⑴為道爾頓實心球式原子模型；⑵為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型；⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型；⑷為近代量子力學原子模型；⑸為玻爾軌道式原子模型。下列符合歷史演變順序的一組排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷        B．⑴⑵⑶⑷⑸    C．⑴⑸⑶⑵⑷      D．⑴⑶⑸⑷⑵

納米是長度單位，1nm=10^-9m，當物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將銅制成“納米銅”時具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是

A．常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強      

 B．常溫下“納米銅”比銅片更易失去電子

C．常溫下“納米銅”的還原性與銅片相同     

D．常溫下“納米銅”比銅片的氧化性強

氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

9.2g金屬鈉投入到足量的H₂O中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.2mol中子  B．0.4mol電子 C．0.2mol質(zhì)子   D．0.4mol分子

離子檢驗的常用方法有三種

    下列離子檢驗的方法不合理的是

A．Cl^－—氣體法  B．Na⁺—顯色法   C．Cu²⁺—沉淀法   D．SO₄^2－—沉淀法

足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A．1︰2           B．3︰2           C．3︰1           D．6︰1

下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

   ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

   ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

   ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

④玻璃是氧化物，成分可表示為Na₂O·CaO·6SiO₂

    ⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

A．①②          B．①②③④      C．①②③④⑤    D．②③④⑤

有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是

A．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2

B．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

C．物質(zhì)的量濃度相同時，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液

D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結(jié)晶析出