在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+H，對于  該平衡，下列說法正確的是    (    )

  A．該溶液pH增大時，CHCOO濃度可能增大也可能減小

  B.滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

  C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

  D．加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大

已知熱化學(xué)方程式：SO(g)+O(g)SO(g)    △H=-98．32kJ·mol，在容器中充人2molSO和1molO充分反應(yīng)，最終放出的熱量為    (    )

  A．196．64kJ    B．196．64 kJ·mol    C．<196．64kJ    D．>196．64kJ

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1tool Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0．3mol的Z，下列說法正確的是(  )

  A．60 s時Z的平衡濃度為O．03mol／L

  B．將容器容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

  C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol Y，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

  D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>O

下列圖像能正確反映所對應(yīng)實驗的是    (    )

  A．①為向pH=13的NaOH溶液中不斷加水

  B．②為向MnO中加入一定量的HO溶液

  C．③為向CaCl和鹽酸的混合溶液中滴加NaCO溶液

  D．④為將氨氣通人醋酸溶液中

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是    (    )

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57．3 kJ／mol，則HSO和Ca(OH)反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ／mol

  B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ／tool，則2C0(g)=2CO(g)+0(g)反應(yīng)的△H=+2x 283．0 Ki/mol

  C.反應(yīng)A(s)+B(g)=C(s)+D(s)能自發(fā)進(jìn)行，則一定有△H>0

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是    (    )

  A．增加強(qiáng)度  B．降低熔點(diǎn)    C．增加硬度    D．增強(qiáng)抗腐蝕能力

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是    (    )

A．2H+2e=H↑       B．Fe+2e=Fe

 C．2H0+0+4e=40H  D．Fee= Fe

若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是    (    )

  ①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上， ③駐銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e=Ag，

  ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：40H一4e=0+2H0,

 ⑤孺用CuSO甌溶液作電解液，    ⑥需用AgNO溶液作電解液

  A．①③⑥  B．②③⑥    C．①④⑤    D．②③④⑥

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(    )

A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)   △H>0

B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)   △H>0

C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g) △H<0

D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)   △H<0

某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是   (    )

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)K的數(shù)值比c點(diǎn)K的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度