下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是(    )

A. 每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B. 在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵

C. 分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高

D. HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

關(guān)于晶體的下列說法中正確的是（    ）

A.在離子晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（  ）

A.  NH₄Cl              B.  SiO₂ 

  C.  P₄                   D.  Na₂SO₄

下列化合物中含有手性碳原子的是（      ）

A．CCl₂F₂                    B．   

 C．CH₃CH₂OH                D．CH₃——COOH

在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是：

A．中心原子采用sp2雜化

B．乙烯分子中有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)CO₃^2-和BF₃的立體結(jié)構(gòu)分別是：

A．平面三角形；三角錐形      B．三角錐形；平面三角形

C．三角錐形；三角錐形    　　 D．平面三角形；平面三角形

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是：

A.  C（金剛石）和CO₂         B. NaBr和HBr 

C.  Cl₂和KCl.                 D. CH₄和H₂O  ?

下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（    ）

A．1mol氯化鈉中有N_A個(gè)NaCl分子

B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有12個(gè)

C．氯化銫晶體中，每個(gè)C_S⁺周圍緊鄰8個(gè)Cl^-

D．平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na⁺、4個(gè)Cl^-

（10分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm³。

（1）步驟①中儀器A最好使用          （填序號(hào)）。

A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶    D．試管

（2）步驟②中是用         滴定管，能否用水代替苯         ，理由是                                                             

                                          。

（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^—間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)N_A的表達(dá)式為                        。                        

（10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子 X（●）位于立方體的頂點(diǎn)， 陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：（1）晶體中Y的配位數(shù)是       ；X的配位數(shù)是     ；該晶體的化學(xué)式為     　　　  。

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有     個(gè)。

（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，晶體密度為ρg／cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為

　　          cm。