實驗室中配制250mL 0.10mo1·L^-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是

A錐形瓶　   B　試管　　C分液漏斗　　　D容量瓶

不屬于氧化還原反應的是

　A、2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃          B、2Mg+CO₂2MgO+C

　C、N₂+3H₂2NH₃                 D、SiO₂+CaOCaSiO₃

在溶液中能大量共存,加入OHˉ有沉淀析出，加入H⁺能放出氣體的是

A . Na⁺、HCO₃^－、Ca²⁺、Cl^－    B . Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C. H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－      D . Mg²⁺、Na⁺ 、Cl^－、CO₃^2－

下列化學方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A．2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

B．Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

C．Cu(OH)₂＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2H₂O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H₂O

對下列物質(zhì)進行的分類正確的是    

A．純堿、燒堿均屬于堿             B．CuSO₄·5H₂O屬于純凈物

C．凡能電離出H^＋的化合物均屬于酸  D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

下列反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈣跟鹽酸反應： CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

B.氨水跟鹽酸反應： OH^- + H⁺== H₂O

C.氫氧化鋇跟稀硫酸反應： Ba²⁺ + 2OH^-+ 2H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ 2H₂O

D.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應： H⁺＋OH^-=H₂O

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為N_A

B．標準狀況下，22.4LH₂O所含有原子數(shù)為3N_A

C．N_A個N₂分子所占的體積與0.5 N_A個H₂分子所占的體積比一定是2：1

D．1 mo/LNaCl溶液含有2N_A個氯離子

吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na₂SeO₃），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是

A．作還原劑                B．作氧化劑 

C．既作氧化劑又作還原劑    D．既不作氧化劑又不作還原劑

制備粗硅的反應為：SiO₂+2C Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A．1 : 3       B．1 : 2      C． 3 : 1           D．2 : 1

“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設計你認為符合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）是

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(濃) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+ 2H₂O

D．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O