（10分）有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：

(1)A+BC+D↑      (2)C+CA+E         (3)D+EB+C

由此可知它們的化學式分別為：

A                       ，B                     ，

C                       ，D                     ，E                     。

（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：① ______，⑦ __   __。

（2）在①~（12）元素中，金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號）

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是        （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是        。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）第三周期中原子半徑最大的元素是      ，跟它與⑦元素可以形成        （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：                           （2分）。

（5）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請用電子式表示其化合物：                .

根據下表所列電離能I/kJ·mol^－1的數據，下列判斷中錯誤的是(　　)

A. 元素X和Y可能是同周期元素

B．元素X不可能是ⅡA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．元素Y在化學性質上與錫相似

現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。

則下列有關比較中正確的是(　　)

A．第一電離能：④>③>②>①                B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負性：④>③>②>①                    D．最高正化合價：④>③＝②>①

用價電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的空間構型，兩個結論都正確的是(　　)

A．直線形；三角錐形                     B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形                   D．V形；平面三角形

下列說法中正確的是(　　)

A．分子的形狀BF₃與BCl₃全等

B．分子的形狀CHCl₃與CH₃Cl全等

C．CCl₄與C₂H₆分子中心原子原子軌道雜化的方式相同

D．BF₃與NF₃分子中心原子原子軌道雜化的方式相同

第四周期元素原子中未成對的電子數最多可達 （      ）。

 A．4個       B．5個     C．6個     D．7個

有下列兩組命題 ，B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（     ）。

A.Ⅰ①        B.Ⅱ②           C.Ⅲ③          D.Ⅳ④

如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請觀察圖，并判斷下列說法中不正確的是(　　)

A．2pz軌道上的電子在空間出現的概率分布是z軸對稱

B．點密集的地方表明電子出現的機會多                 

C．電子先沿z軸正半軸運動，然后在負半軸運動

D．2pz軌道形狀為兩個橢圓球

下列化學用語表達不正確的是