向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS        

B.上述現(xiàn)象說明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀    

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡

關(guān)于下列有機化合物的說法正確的是

A．溴乙烷和乙烷都是飽和烴       

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷     

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能

下列敘述正確的是

A．分子式為C₃H₆有機物最多存在3個C—C單鍵，與C₄H₁₀的碳碳單鍵數(shù)相同

B．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

C． 和 分子組成相差一個—CH₂—，因此是同系物關(guān)系

D．分子式為C₂H₆O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C₂H₅-OH

下列判斷正確的是

A．在水電離出來的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中Fe^3＋、NH₄^＋、NO一定不能大量共存

B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固體是AlCl₃

C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+ c(M⁺)>c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列分子式表示的一定是純凈物的是                          

A．CH₄O     B．C₇H₈O     C．C₅H₁₀     D．C₂H₄Cl₂

除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是                             

A. 加70℃以上的熱水,分液     B. 加足量NaOH溶液,分液 

C. 加適量濃溴水,過濾         D. 加適量FeCl₃溶液,過濾 

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水進行稀釋

C．加水稀釋成100mL                    D．加入10mL 0.01mol·L^－1的鹽酸溶液

常溫下，用0.100 0mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)