（原創(chuàng)題）下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的非電解質(zhì)是（      ）

A.鹽酸       B.硫酸鋇       C.乙醇        D.二氧化硫

（改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是                         （     ）

①紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺 ②實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣 ③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深 ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑥ SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

A．①③⑤⑥⑦     B．②④⑤⑥⑦　　   C．①②④⑤⑥      　D．全部

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如以下圖示，正確的是   （    ）

（原創(chuàng)題）某溫度下，反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH<0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是           （      ）

A．保持體積不變，加入少許NO₂，再達(dá)平衡時(shí)NO₂的體積分?jǐn)?shù)變小

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使逆反應(yīng)速率減小

C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)顏色變淺

D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)顏色加淺

（改編題）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是                                           （     ）  

A. m + n＞p                   B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  

C.  A的轉(zhuǎn)化率降低           D.  C的體積分?jǐn)?shù)增加

在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） x C（g），達(dá)到平衡后， 達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為 （      ）

A. 只能為2       B. 只能為3        C. 只能為4     D. 可能為2或3

下列說(shuō)法正確的是                                        (      )

A. NH₄NO₃ 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程

B. 過(guò)熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋。

C. 對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最大

D.有序火柴散落的自發(fā)過(guò)程可用能量判據(jù)解釋

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)  qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ B  ）

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D.若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t₁后達(dá)到平衡狀態(tài),t₂ 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t₃時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（   ）

A．增大X或Y的濃度     

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度              

D．升高溫度

在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H⁺ 濃度減小，可采用的方法是（    ）

A．加熱                B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸         D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液