0.1mol/L的K₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)

B．c(K⁺)+c(S^2—) = 0.3mol/L

C．c(K⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S)

D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)

將 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達到平衡時 SO₃為0.3mol，若此時移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂則反應(yīng)達到新的平衡時，SO₃的物質(zhì)的量是

A．0.3mol                                           B．0.15mol

C．小于0.15mol                     D．大于0.15mol而小于 0.3mol

已知25℃、101kPa條件下：4Al (s) + 3O₂ (g) == 2Al₂O₃ (s)  △H = －2834.9 kJ·mol^－1

    4Al (s) +2O₃ (g) == 2Al₂O₃ (s) △H = －3119.91kJ·mol^－1，由此得出的結(jié)論正確的是

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃ 為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃ 為放熱反應(yīng)

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃ 為吸熱反應(yīng)

D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃ 為放熱反應(yīng)

草酸(H₂C₂O₄)是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^－1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^－1

B．V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2－)+c(HC₂O₄^－)

C．V（NaOH）＝10 mL時，c(H⁺)＝1×10^－7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL時，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－)

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為Zn(s) +2MnO₂(s) + H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) +Mn₂O₃(s) ，下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子 

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^- ＝Mn₂O₃(s)＋2OH^- (aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

在25mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)   

D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol·L^－1

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2：1：2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂>T₁

下列敘述錯誤的是

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液與b L0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c(CH₃COO^－) + c (OH^－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c(Ba²⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)

C．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類相同

B．常溫下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c(NH₄^＋)前者大于后者

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H^＋)＝10^－5 mol·L^－1，則此溶液可能是鹽酸

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．10 mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)