（4分）⑴用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.100ml量筒     B.托盤(pán)天平   C.玻璃棒           D.50ml容量瓶

E.10ml量筒       F.膠頭滴管      G.50ml燒杯       H.100ml容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是           （填入字母）。

⑵在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是      。(填寫(xiě)字母)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果待配溶液是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢

加入蒸餾水到接近標(biāo)線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾

水到接近標(biāo)線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

E.蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

（20分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO₂反應(yīng)生成D，與過(guò)量的CO₂反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。試推斷：

  A          ，B          ，C          ，D          ，E          (寫(xiě)化學(xué)式)，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A和水：                                    

B和水：                                     

C和少量的CO₂：                              

C和過(guò)量的CO₂：                              

E受熱分解：                                  

（16分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物（左）和“引火鐵”（右）。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。

填寫(xiě)下列空白：

⑴實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是______；

燒瓶B的作用是____________________；

在試管D中收集得到的是_______________。

⑵實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是____________；

長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入___________。

⑶兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）__________。

⑷試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

⑸為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_____________________。

（12分）在兩份體積相同的NaOH溶液中，分別通入CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液A、B中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO₂氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示，試填寫(xiě)下列空白：

⑴兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比為            ，通入CO₂氣體的體積之比是（相同條件）              。

⑵與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是                 ，其物質(zhì)的量之比是         。

⑶與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是                  ，其物質(zhì)的量之比是        。

下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（   ）

A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡

如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（    ）

A．1 mol H₂中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是 （    ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快

C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D．反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)。則這段時(shí)間為 （    ）

A．0.1s         B．2.5s        C．5s           D．10s

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（   ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大             B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                D．a(chǎn) ＜ c＋d

90 ℃時(shí)水的離子積K_W=3.8×10^－13，該溫度時(shí)純水的pH是（    ）

A．等于7              B．小于7         C．大于7            D．無(wú)法確定