ClO₂是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃ +H₂C₂O₄ + H₂SO₄==2ClO₂↑+K₂SO₄ +2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是

A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子       B．1mol KClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

C．ClO₂是氧化產(chǎn)物              D．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制500 mL、0.2mol·L^－1的稀H₂SO₄�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有                         (填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為           �，F(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是          。（填序號(hào)）

(3)將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到           mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒         。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌       2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水注入容量瓶直到液面接近刻度          處。改用           滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方。振蕩搖勻后，裝瓶貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是              (填序號(hào)，以下同)，能引起誤差偏高的有            。

①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄

④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

⑴工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  ；漂白粉有效成分為（填名稱）        ；瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失效，試用化學(xué)方程式表示失效的原因                                      。

（2）某化學(xué)興趣小組為了探究HClO的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

a.通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                       ；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

b.為了確認(rèn)是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是             。

c.燒杯中溶液所起的作用是        ，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

d.為保證實(shí)驗(yàn)安全，氯氣以每分鐘1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的流速勻速通入，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛放2 mol·L^—1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為     mL。

下圖是用干燥純凈的Cl₂與Cu粉反應(yīng)來制取無水氯化銅的裝置圖，請回答下列問題：

⑴ 小試管的作用是     ；燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       ；

⑵ B瓶中的溶液是        ，其作用是                  ；C瓶中盛放的溶液是         ，其作用是              。

⑶ 玻璃管D中反應(yīng)的現(xiàn)象是                 。

⑷ 干燥管E中盛有堿石灰，其作用是                                     。

⑸ 開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃       處（填“A”或“D” ）的酒精燈,當(dāng)           時(shí)再點(diǎn)燃另一處的酒精燈。

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。試回答下列問題：

（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素化合價(jià)為     ；除去NaCl溶液中的SO₄^2-，可依次加入          、            和            三種溶液。

（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是           （填“物理變化”、“化學(xué)變化”），蒸餾法所用的主要玻璃儀器有________________________（寫三種）。

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：

食鹽+H₂ONaOH+H₂+Cl₂（未配平）。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽            t 。

（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法流程如下：

寫出反應(yīng)②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：                    ，                        。

臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）在一定條件下，有aL氧氣和臭氧的混合氣體，當(dāng)其中的臭氧完全轉(zhuǎn)化為氧氣，體積變?yōu)?.2aL，原混合氣體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

（2）若在標(biāo)況下,在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣,最后體積為95mL。最終狀態(tài)時(shí)混合氣體的密度是            g/L。(保留一位小數(shù))

（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________________。

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與2.0 mol·L^－1 NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？

中共十七大報(bào)告提出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源資源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，增長方式、消費(fèi)模式”。下列行為不利于“生態(tài)文明”建設(shè)的是

    A．在化學(xué)反應(yīng)中要考慮“原子經(jīng)濟(jì)性”以提高效率  

    B．資源的開發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則

    C．要加強(qiáng)對工業(yè)“三廢”的治理，以保護(hù)環(huán)境

    D．將廢棄的塑料袋回收進(jìn)行露天焚燒，以解決“白色污染”問題

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“純堿”的分類不正確的是

    A．化合物           B．堿               C．鹽               D．電解質(zhì)

科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999％的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是

    A．在潮濕的空氣中放置不易生銹           B．硬度比生鐵小

    C．與3 mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣         D．與18.4 mol/L的硫酸反應(yīng)生成氫氣