氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（    ）

A．單質(zhì)密度依次增大                     B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高

C．Cl₂可以從KBr溶液置換出Br₂          D．F₂可以從NaCl溶液中還原出Cl₂

下列說法正確的是(      )

  A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 

  B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

  C．所有物質(zhì)都含有共價(jià)鍵  

  D．均由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (      )

A.OH ^-+HCl=== H₂O+Cl^-

B.Ca(OH)₂+Cu²⁺=== Ca²⁺+Cu(OH)₂

C.Fe+Cu²⁺=== Cu+Fe²⁺

D.Fe+2H⁺ === Fe³⁺+H₂↑

已知原子序數(shù)，可能推斷原子的(      )

?  ①質(zhì)子數(shù)  ②中子數(shù)  ③質(zhì)量數(shù)  ④核電荷數(shù)  ⑤核外電子數(shù)  ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 

⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥     B．①④⑤⑥⑦     C．②③④⑤⑦     D．③④⑤⑥⑦

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）

①微粒半徑：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－             

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄      

③離子的還原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－   ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO      ⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①         B．①③         C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤   

已知：①向KMnO₄晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取少量實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是 (　　)

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只有變紅的現(xiàn)象

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H_mXO_n+2，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為(      )

A．H_m+4X       B．H_m-n+4X         C．H_m-2n+4X          D． H_m-2n-4X

下列關(guān)于堿金屬元素說法正確的是(      )

A．單質(zhì)都能在O₂中燃燒生成過氧化物。

B．從Li到Cs,密度越來越大，熔點(diǎn)越來越低。

C．單質(zhì)都可以保存在煤油中。

D．單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿。

元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：

請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（   ）

A．18                B．32              C．50            D．64

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 （      ）

A. H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-                  B. Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

C. K⁺、Ba²⁺、HCO3-、Cl^-                  D. H⁺、K⁺、SiO32-、NO3-