（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： C             、H               

（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：                                 

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：                                 

（3）實驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：                   

實驗室檢驗物質(zhì)D中陽離子的方法是                 

（4）分析反應(yīng)，3H₂O₂  + 2H₂CrO₄＝ 2 Cr(OH)₃ + 3O₂ + 2H₂O

該反應(yīng)中的還原劑是___  ________，,還原產(chǎn)物是______   ____；

若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為_____       ___。

（12分）已知某純堿（Na₂CO₃）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

    ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

    ②將a g試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

    ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g；

    ④從分液漏斗滴人6 mol·L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

    ⑤從導管A處緩緩鼓人一定量的空氣；

    ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g；  

    ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g；

 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

   （1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明           

   （2）裝置中干燥管B的作用是                 

   （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將       （填偏高、偏低或不變）

   （4）步驟⑤的目的是                       

   （5）步驟⑦的目的是                      

   （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為           

（14分）欲用濃硝酸法測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)（測定反應(yīng)后生成氣體的量），但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO₂氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。    

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，這樣做的目的是___。

（2）裝置中B瓶的作用是                                 。

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__   __。

（4）為減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是         。

（5）C裝置燒瓶中的物質(zhì)是                ，用簡單的實驗證實你的判斷：                 。

（6）實驗已測出一定質(zhì)量的銅銀合金完全反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是____________________________。

（12分）電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等)提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設(shè)計了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學式為_     ，該固體的顏色為         ；

（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是       ；

（3）寫出流程③的離子方程式        ；

（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)        ；

（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應(yīng)類型是        ；

   A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)

（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_       _；

（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是     

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A.1molMgCl₂中含有的離子數(shù)為2N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

C.0.1mol/L稀硫酸中含SO₄^2-的數(shù)目為0.1N_A

D.標準狀況下，11.2LNO和5.6LO₂混合后,分子總數(shù)小于0.5N_A

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是  （    ）

       A．純堿溶液去油污

       B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

       C．小蘇打溶液與AlCl₃溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

       D．濃的硫化鈉溶液有臭味

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)△H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（   ）

A. △H₁>△H₂>△H₃    B. △H₁<△H₃<△H₂   C. △H₁<△H₂<△H₃  D.△H₁>△H₃>△H₂

下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是（   ）

A. ⑥③①②⑤④    B. ⑤①②⑥④③  C. ⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥

對于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是                           （    ）

      A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

      B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

      C．向Na₂S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小

D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(　　)

A．銅鋅原電池中銅是負極

B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極

D．電解稀硫酸制H₂和O₂時銅做陽極