下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（    ）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 (    )

A、0.1mol·L^-1 稀硫酸中含有SO₄^2-離子個(gè)數(shù)為0.1N_A

B、電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生2.24L的氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

C、常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃所含的分子數(shù)為N_A

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是(    )

A、KClO₃是氧化劑                             B、被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1

C、H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑         D、1mol KClO₃參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是

A、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺                       B、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C、H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                          D、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是    （     ）

A、 不溶物一定是Cu                     B、 不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C、 不溶物一定是Fe                     D、 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu²⁺

下列離子方程式的書寫正確的是

A、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

B、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH^- + HCO₃^－ ＝ CO₃^2－+ H₂O

C、氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu^2＋ ＋2OH^­－ ＝Cu(OH)₂↓

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl₄)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 

D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

某溶液中有Fe^2＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸,，溶液中大量減少的陽離子是

A、Fe^2＋                       B、Mg^2＋                             C、Al^3＋                       D、Fe^3＋

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是            

A、除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B、除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C、除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D、除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)，總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是： ①生成物是硅酸鹽；②反應(yīng)條件是高溫；③含有硅的物質(zhì)作原料；④反應(yīng)原理是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化

A、①③      B、①②③      C、①③④     D、①②③④