如下圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是(不考慮①單元裝置)     (　　)

A．只有①和②處　　　　        B．只有②處

C．只有②和③處                     D．只有②、③、④處

某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸，有氣體生成；②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是　　　　　　　　　�。ā。�

A.　Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-                B.　Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-    

C.　Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-                     D.　Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是      (      )

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中                       ②二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中                       ④氨氣通入到AgNO₃溶液中

A．只有①②③              B．只有①②            C．只有①②④            D．只有②③

向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)₂的水溶液中通入CO₂氣體，下列圖象能正確反映通入CO₂氣體的體積和沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系的是(橫坐標(biāo)表示通入CO₂氣體的體積，縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量 (　　)

甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100 mL 4.0 mol/L的鹽酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向兩個(gè)燒杯中均加入5.4 g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為         (   )

A．1:1           B．2:3          C．3:2          D．3:1    

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

試回答：

（1）E元素在周期表中的位置為　　　　　　　　　　　　　　        　　　　。

（2） 由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為   　     　　　　　　  。

（3）經(jīng)測(cè)定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式　　　　　　　　　　　　       　。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　           　　。

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　。

（5） 元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是　　                          　（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的負(fù)一價(jià)離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）元素X、Y、Z按原子半徑由大到小的順序排列為                     。（用元素符號(hào)表示）。

（2）W的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同構(gòu)成，其濃溶液中通入W的單質(zhì)時(shí)，可產(chǎn)生氣體XY₂和化合物ZWY₃。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲俗稱剛玉，是紅寶石的主要成分。

⑴寫出丙的名稱：          。

(2)寫出下列變化的方程式：

    ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

    ②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

    ③乙溶液與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式                                   。

（3）甲的用途是           （任寫一種）；A與Fe₂O₃的反應(yīng)類型為            。

下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

I．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具

Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了          ________mol。

 Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為      ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

①       當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的結(jié)構(gòu)式為       ，表示X呈堿性的離子方程式為       。

②       當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為       

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是        ，B含有的化學(xué)鍵類為              ，C與X反應(yīng)的離子方程式為             。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為           。