某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水，制得無色透明溶液，進(jìn)行以下實驗：①與堿反應(yīng)生成鹽和水；②與鐵反應(yīng)生成氫氣；③該溶液中陽離子只有H⁺。根據(jù)你學(xué)過的酸的概念，其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是：（   ）

A．①②③            B．①②              C．②③              D．③

鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中不正確的是 ：（    ）

A．碳酸銫的化學(xué)式為Cs₂CO₃           B．氫氧化銫是一種強堿 

C．以電解熔融的CsCl制取銫           D．Cs₂CO₃加熱易分解出CO₂、Cs₂O

假設(shè)¹²C相對原子質(zhì)量為24，如果以0.024kg¹²C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列數(shù)值肯定不變的是：  （    ）

A．氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）     B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下16g氧氣所占體積

C．氧氣的相對分子質(zhì)量          D．一定條件下，跟2gH₂相化合的O₂的物質(zhì)的量

同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是： (       )

A．氣體的分子大小不同                   B．氣體分子間的平均距離不同

C．氣體的性質(zhì)不同                          D．氣體的物質(zhì)的量不同

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100 mL 1 mol·L^-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是：(    )

       A． 1∶2∶3        B． 6∶3∶2        C．3∶1∶1        D．1∶1∶1

關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是：（   ）

①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降；④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

A．②④        B．②③④       C．①②④      D．①②④⑤

在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

這個反應(yīng)可定性地檢驗Mn²⁺ 的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R₂O₈ ^x— 中x的值是：（   ）

A．0            B．1            C．2           D．3

下列敘述正確的是：（  ）

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H⁺數(shù)一定相等

硫酸銨[(NH₄)₂SO₄]在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：（   ）

A．1∶3            B．2∶3           C．1∶1            D．4∶3

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則下列說法正確的是： (   )

A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3 N_A  

C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3 N_A

D．常溫下，1 L 0.1 mol/ L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為0.2N_A