完全吸收11.2LCl₂（標準狀況），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的體積為多少升？生成NaClO的物質(zhì)的量是多少？

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.氨水　　　　　　        B．Ba SO₄            C.HF                D．Na₂CO₃

室溫下，水的電離達到平衡：H₂O⇌H^＋＋OH^－。下列敘述正確的是

A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，K_W不變

B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H^＋)增大

C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH^－)降低

D.向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH^－)＝c(H^＋)

現(xiàn)有常溫下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列敘述中正確的是

A.兩溶液中水電離出的c(H^＋)均為1×10^－11mol·L^－1

B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相同

D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出H₂的體積相同

下列各組中兩種濃溶液相混合時既無沉淀析出又無氣體放出的是

A．Ba(HCO₃)₂、NaHSO₄      B．NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃

C．Mg(HCO₃)₂、CaCl₂         D．Na₂SiO₃、HCl

下列圖象表示Al^3＋與AlO物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al^3＋，虛線表示AlO，其中正確的是

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是

A.用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B.增大反應(yīng)體系的壓強或減小反應(yīng)體系的壓強

C.改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D.改用與原鹽酸含有相同H^＋濃度的稀硫酸

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的1/2

C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、SCN^—

B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^—、CO₃^2—

C．在c(H⁺) =10^—13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、NO₃^—

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

向三份0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、SO₃固體(忽略溶液體積變化)，則NH濃度的變化依次為

A.減小、增大、減小       B．增大、減小、減小

C.減小、增大、增大       D．減小、減小、增大