下列實驗操作中正確的是 

A．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2－3次

B．用托盤天平稱取3.25gNaCl   

C．用堿式滴定管量取12.20mL高錳酸鉀溶液 

D．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

在鐵和銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g，則m₁與m₂關系是

A．m₁一定大于m₂          B．m₁可能大于m₂     

C．m₁可能等于m₂           D．m₁一定等于m₂

20℃時將0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液10mL和0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度升高10℃化學反應速率增大到原來到2倍，那么50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是

A．15s       B．20s       C．40s      D．48s

0.1mol/L醋酸鈉溶液中，下列粒子濃度關系不正確的是          

A．C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）

B．C（Na⁺）+ C（OH^-）=C（CH₃COO^-）+ C（CH₃COOH）+ C（H⁺）

C．C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）> C（OH^-）> C（CH₃COOH）>C（H⁺）

D．C（Na⁺）+ C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+ C（OH^-）

關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．c(NH₄⁺)：③＞①

B．水電離出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

可逆反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖（T₂＞T₁）,根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動

D．化學方程式中一定n＞p+q

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（1）A的化學式             B的電子式                。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

D＋G→ H                              。

B+鎂 → E + F                                。

（3）寫出A + NaOH→D的離子方程式                                  。

（9分）有一瓶無色氣體，可能含有NH₃、SO₂、CO₂、HCl、Cl₂等氣體中的一種或幾種，分別進行如下實驗：①通入品紅溶液，不褪色；②通入硝酸銀溶液產生白色沉淀；③通入澄清石灰水，不變渾濁。則該氣體中一定含有         ，一定不含有                ，不能確定是否含有的是          。

（1）燒瓶A中加入碎瓷片，其作用是         ；裝置C處燒杯中加冰水的作用是__   ___          _。

（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__                                 ____；裝置E中發(fā)生反應的化學方程式是___                                      ____。

（3）為了安全，在裝置E中的反應發(fā)生前，在F出口處必須                        ；

（4）某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因                                      。

（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（g）＋2Y（g） 3Z（g），已知加入2 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為 

           mol。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3 mol X和2 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數不變，則還需加入Z           mol。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入         mol Y，

             mol Z，才能使平衡時Z為0.6a mol。