有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－11 mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同[

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)

B．pH＝1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

常溫下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混                    合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是

A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－7mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的電離程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是

A．①③          B．②③        C．①④         D．②④

已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(K_sp)分別為6.3×10^－18、1.3×10^－36，常溫時下列有關(guān)說法正確的是

A．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強

B．將足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大濃度為

1.3×10^－35 mol/L

C．因為H₂SO₄是強酸，所以反應(yīng)：CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋可以選用FeS作沉淀劑

25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是

A．c(NH₄^＋)＝c(SO₄^2－)             B．c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)

C．c(NH₄^＋)＜c(SO₄^2－)             D．c(OH^－)＋c(SO₄^2－)＝c(H⁺)＋c(NH₄^＋)

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的

曲線如右圖所示，下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B．反應(yīng)開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體]

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+ B(g)   nC(g) + 2D(g)，達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是

      A．1          B．2           C．3           D．4

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)    2C(g)達到平衡的標(biāo)志是

      A．A的生成速率與C的分解速率相等；

B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B；

      C、A、B、C的濃度不再變化；        

D、A、B、C的濃度之比為1：3：2