將H₂、N₂、O₂三種氣體分別放入三個(gè)不同的密閉容器中，當(dāng)它們的溫度、密度完全相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)P的大小順序是

A．P(H₂)＞P(O₂)＞P(N₂)              B．P(O₂)＞P(N₂)＞P(H₂)

C．P(H₂)＞P(N₂)＞P(O₂)              D．無(wú)法判斷

下列溶液中Cl^－濃度與50 mL 1mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－濃度相等的是

A．150mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液      B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150mL 2 mol·L^-1的KCl溶液       D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl、16 molKCl和24 mol K₂SO₄的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)

A．2、64、24     B．64、2、24     C．23、50、12       D．16、50、24

V mL密度為ρg·mL^－1的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，那么下列關(guān)系式正確的是

A．m＝       B．c＝     C．w%＝%       D．c＝

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能     

B．膠體可以發(fā)生電泳

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間     

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與二氧化碳

B．氯化鋇與硫酸鈉；氫氧化鋇與硫酸酸

C．碳酸鈉與硝酸；碳酸鈣與硝酸

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來(lái)了，這種試劑是

A．鹽酸         B．氫氧化鈉溶液      C．氯化鋇溶液    D．硝酸

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．Cu²⁺、SO₄^2-、OH^—、K^+­                    B．Na、CO₃^2-、H⁺、Cl^-

C．H⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺                 D．Mg²⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-

下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是

A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe³⁺＋3H₂↑

B．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu ＋Ag⁺＝ Cu²⁺＋Ag

C．石灰石和鹽酸反應(yīng)： CO₃^2-＋ 2H⁺ ＝CO₂↑＋ H₂O

D．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)： OH^- ＋ H⁺＝ H₂O

下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe ＋ HCl ＝ H₂＋ FeCl₂          B．2FeCl₂＋ Cl₂ ＝ 2FeCl₃

C．CaO＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂         D．2Fe(OH)₃ ＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O