5L1mol/L FeCl₃溶液與0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl^-)之比是（   ）

A．5�。�2                                                      B．15�。�2                

C． 1�。�3                                                 D．3　：1

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+ H₂O

C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

D．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

① 2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS ②Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強

C．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

D．每生成4 mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

已知Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是（　�。�

A．Na₂SO₄和NaCl的物質(zhì)的量之比為1　：3

B．溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl

C．所帶電荷數(shù)SO₄^2-是Na⁺的倍

D． SO₄^2- 與Cl^-的物質(zhì)的量之和等于Na⁺的物質(zhì)的量

某溶液中大量存在以下五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO₃^-)：c(SO₄^2-)：c(Fe³⁺)：c(H⁺)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（    ）

A．Al³⁺                       B．Cl^-                  C．Mg²⁺                             D．Ba²⁺

右圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

據(jù)此下列說法正確的是   （   ）

A．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49％

C．常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H₂ 3.36L

D．配制200mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

（8分）（1）兩個同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為_________________。

（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為w，a mL該溶液中Cl^-

的物質(zhì)的量為               。

（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ mL），所得溶液的密度為ρ g/ mL, 則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                      。       

（4）在 11P + 15 CuSO₄ +24 H₂O = 5 Cu₃P +6H₃PO₄ +15 H₂SO₄ 中，每 1 mol CuSO₄可以氧化磷的物質(zhì)的量是 __________ 。

（12分） 有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。

（1）根據(jù)以上記錄確定：A_____________B____________C_______________D______________（填化學(xué)式）

（2）寫出①、⑤各反應(yīng)的離子方程式：

①                                                  

⑤                                                

（10分）如圖，A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。一定條件下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A     　 ，B  　　 ，D  　　   。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B＋C：                                       ，

（3）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)共有            個。

（12分）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：                             

（3）除雜試劑BaCl₂ 、NaOH、Na₂CO₃、加入的順序還可以是（用化學(xué)式回答）

           　　　　　　　　　　　　　　　　      。

（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。

（5）為檢驗精鹽純度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精鹽)溶液，

右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：                            

（6）配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是　　　　　　

A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉

B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出

C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面

D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容