取15克含有雜質氯化鈉的硫酸鈉樣品，投入到108.3克氯化鋇溶液中恰好完全反應，過濾，洗滌，干燥，得到白色沉淀23.3克。求：

（1）樣品中所含硫酸鈉的質量。（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)。

下列說法正確的是（     ）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生

D.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應式是（  ）

A．2H⁺  +2e^- =H₂↑  B．Fe - 2e^-= Fe²⁺  C．2H₂O + O₂+ 4e^- = 4OH^-  D．Fe-3 e^-= Fe³⁺

對平衡CO₂（g）錯誤！未找到引用源。CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（    ）

A．升溫增壓       B．降溫減壓      C．升溫減壓        D．降溫增壓

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)錯誤！未找到引用源。Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(  )  

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應

下列說法正確的是           （  ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．自發(fā)反應在恰當?shù)臈l件下才能實現(xiàn)

D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率（　�。�

　 A．等于p%　　  B．大于p％　　 C．小于p％　　D．無法判斷

反應2A（g）2B（g）＋C（g）是放熱反應，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（   ）

A．升溫       B．增大反應器的體積      C．增大c（A）   D．降溫

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiO（OH） + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有關該電池的說法正確的是（   ）

A．充電時陽極反應：Ni(OH)₂ + OH^- -e-== NiO（OH ）+H₂O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH^-向正極移動

據(jù)報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是（   ）

A．正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ 錯誤！未找到引用源。4OH^－

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變

C．負極反應式為：H₂-2e^-===2H⁺

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂(標準狀況)時，有0.2mol電子轉移