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(7分)已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,用雙線橋法標(biāo)出上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__ _。上述反應(yīng)中還原劑是________;氧化劑是_______。
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(6分)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組:_________________________________。B組:_________________________________。
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(10分)有一包白色固體,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時,有白色沉淀生成,過濾后,濾液為無色。
①將部分沉淀移入試管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有氣體生成。
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)通過上述實驗現(xiàn)象分析:該白色固體中一定含有的物質(zhì)為_______,不可能含有的物質(zhì)為_______。
(2)試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
①______________________________;②______________________________;
③______________________________。
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(15分)實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____ _____。
A B C D E
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
C.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(保留1位小數(shù)),如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒最好。
(5)配制硫酸溶液過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是 (填序號)
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
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(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共33.6L,質(zhì)量為50g。請回答下列三個問題:
(1)兩種氣體總的物質(zhì)的量為多少?
(2)CO的質(zhì)量為多少?
(3)C與O原子個數(shù)比為多少?
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下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是
編組 | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | NaCl | HF | Cl2 |
B | H2SO4 | BaSO4 | CS2 |
C | NH3·H2O | HClO | Cu |
D | Ba(OH)2 | H2S | C2H5OH |
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升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是
A.活化分子能量明顯增加 B.降低活化分子的能量
C.增加活化分子的百分?jǐn)?shù) D.降低反應(yīng)所需的能量
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用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉
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下列熱化學(xué)方程式正確的是(注:的絕對值均正確)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H= —1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s) + O2(g)== SO2(g);△H= +269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)
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