下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是

1. A.
   加熱NH₄Cl晶體時(shí)，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH₃的生成
2. B.
   制備Fe（OH）₃膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中逐滴加1mol?L^-1的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
3. C.
   將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
4. D.
   用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取5.85克NaCl

工、農(nóng)業(yè)及城市生活的污水中含有大量洗滌劑（常加磷酸鹽等添加劑），處理污水時(shí)要不要除去磷，有下列幾種意見(jiàn)，你認(rèn)為正確的是

1. A.
   磷是生物的營(yíng)養(yǎng)元素，不必除去
2. B.
   含磷污水是很好的肥料，不必處理
3. C.
   對(duì)人畜無(wú)毒，除去與否無(wú)關(guān)緊要
4. D.
   含磷污水排到江河會(huì)引起藻類(lèi)大量繁殖，使水變質(zhì)，必須除去

實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀硫酸的濃度，用0.1mol/L NaOH溶液中和25.00mL該硫酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL．試求消耗NaOH的物質(zhì)的量和該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為N_A
2. B.
   24g鎂原子的最外層電子數(shù)為N_A
3. C.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H₂和1mol H₂O所占的體積都約是22.4L
4. D.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N₂和N₂O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol

下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

1. A.
   ①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性
2. B.
   ②吸收氨氣制氨水
3. C.
   ③探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂
4. D.
   ④中和滴定實(shí)驗(yàn)

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
2. B.
   將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
4. D.
   向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

將a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成兩等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反應(yīng)；另一份在加熱的條件下用H₂還原，反應(yīng)完全時(shí)用去H₂dL（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則d等于

1. A.
   22.4bc×10^-3
2. B.
   44.8bc×10^-3
3. C.
   22.4（3a-4bc×10^-3）
4. D.
   22.4（3a-4bc）×10^-3

已知1g N₂含有m個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

1. A.
   
2. B.
   14mmol^-1
3. C.
   28m
4. D.
   28mmol^-1

將a g Na，Na₂O，Na₂O₂的混合物，與足量水完全反應(yīng)，得到常溫常壓下的氣體bmL；該氣體用電火花引燃恰好反應(yīng)完全，原混合物中Na，Na₂O，Na₂O₂的物質(zhì)的量比可能是

1. A.
   2：1：1
2. B.
   0.5a：b：1
3. C.
   4：3：2
4. D.
   數(shù)據(jù)不足無(wú)法計(jì)算

甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：（BaCl₂提示：A中產(chǎn)生的白霧，是H₂SO₄的酸霧）

操作	現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）C中白色沉淀是______，該沉淀的生成表明SO₂具有______性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是______；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是足量飽和NaHSO₃溶液．其目的是______．
②甲、乙分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋白色沉淀產(chǎn)生原因：
甲：______；乙：______．
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)．B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是______．