銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)將1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應加入NaNO₃的物質(zhì)的量為（    ）

   A．0.080mol      B．0.060 mol     C．0.045 mol     D．0.020mol

．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y、Z同周期，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（    ）                                                                       

    A．X的氫化物溶于水顯酸性         

    B．Y的氧化物是離子化合物

C．X與Y形成化合物的化學式為YX  

    D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入l00mL  0.3mol·L^-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標況下為560mL；再加入0.2mol·L^-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（   ）

    A．0.005mol       B．0.01mol        C．0.025mol       D．0.03mol

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（    ）

    A．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于W的氫化物

    B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

    C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

    D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應

類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（  ）

①鈉與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂

②鋁和硫直接化合可以得到Al₂S₃；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃

③不能用電解熔融的AlCl₃來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl₂來制取金屬鎂

A．①    　 B．②③  　                C．②  　　  D．①②③

．某學生設計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：

由此分析，下列結論中，正確的是（    ）

A．A中一定有Fe³⁺         B．C中一定有Fe³⁺   

 C．B為AgI沉淀              D．A一定為FeBr₂溶液

將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl₃溶液中，當Fe³⁺和Fe²⁺的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量減少了（  ）

A．2.8g          B．5.6g        C．11.2g          D．1.4g

下列敘述不正確的是（   ）

A. FeCl₂ 、Fe(OH)₃均可通過化合反應制得

B. 與金屬反應時，稀HNO₃可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO₃氧化性強于濃HNO₃

C. 常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g約含有6.02×10²³個氧原子

D. NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

下列離子方程式書寫正確的是(   )

A．Ba(OH)₂溶液與過量的NaHCO₃溶液混合

 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：

    Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂OCaSO₃↓+2HClO

C．金屬鉀與水反應    2K +2 H₂O2K⁺+2 OH^-+ H₂↑

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應   H⁺ + OH^－H₂O

將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是（   ）

A．CO₂         B．NH₃        C．Cl₂          D．H₂S