科目: 來(lái)源: 題型:
已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;
現(xiàn)有m molNO2和n mol NO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余,現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積為( )
A. L B. L C. L D. L
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科目: 來(lái)源: 題型:
(14分)下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ① | ② |
| ③ |
|
3 |
| ④ | ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
(1) 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為___________________________(用化學(xué)式表示)。
(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。
(5) 請(qǐng)寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。
(6) 請(qǐng)寫出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(16分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1:______________________________,
猜想2:______________________________,
猜想3:______________________________。
為了驗(yàn)證猜想,該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究:
【實(shí)驗(yàn)探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:
(1) B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。
A.NaCl溶液 B.KMnO4溶液 C.鹽酸
D.澄清石灰水 E.NaHCO3 溶液 F.碘水
(2) A中品紅溶液的作用是:_________________________________。
(3) D中澄清石灰水的作用是:_________________________________。
通過(guò)該實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】
(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為:______________________。
(5) 請(qǐng)寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(14分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y2X2的電子式為 ;它含有的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào))。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵
(3) A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。
(5) 寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(6) B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(6分)32 g銅與150 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。求
(1) NO、NO2的體積各為多少?
(2) 此硝酸的濃度為多少?
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科目: 來(lái)源: 題型:
(10分)經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題:
(1) 定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察____________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________________________________________________________,
寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g), 2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),則前2 min內(nèi),用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________;2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為________;化學(xué)方程式中,Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n=________。
(4) 在一定溫度下,反應(yīng):2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B.混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
C.A的質(zhì)量不再改變
D.平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
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科目: 來(lái)源: 題型:
近年來(lái),我國(guó)許多城市實(shí)行了生活垃圾分類投放,其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于( )
A.無(wú)機(jī)物 B.鹽類 C.有機(jī)物 D.非金屬單質(zhì)
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科目: 來(lái)源: 題型:
“白色污染”的主要危害是:( )
①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存
A.①② B.②③ C. ①②③④ D. ②④
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)可用于自來(lái)水廠原水的消毒,但又不會(huì)造成環(huán)境污染的是 ( )
A、液氯 B、臭氧 C、酒精 D、醋酸
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