2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的(　　)

A．催化劑V₂O₅不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁、c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃(g)生成的平均速率為v＝

合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：下列說法正確的是(　 　)

A．t₁時(shí)降低了溫度  B．t₂時(shí)使用了催化劑

C．t₃時(shí)增大了壓強(qiáng)  D．t₄時(shí)降低了溫度

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的百分含量(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　 　)

A．ΔH<0　ΔS>0　　　　B．ΔH>0　ΔS<0

C．ΔH>0　ΔS>0        D．ΔH<0　ΔS<0

在密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)： 已知X₁、Y₂、Z的起始濃度分別為，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能（    ）

  A.                      B.

  C.                     D.

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（     ）

  A. C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH== +131.3KJ·mol^—1

  B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol^—1

  C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol^—1

  D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是（    ）

    A.I和III     B.I和IV     C.II和III  D.II和IV

某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺ +Fe == 3 Fe²⁺，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（    ）

A  正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

B  正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₂溶液

C  正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D  正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（     ）

   A.CuSO₄   B.Cu(OH)₂    C.Cu    D.CuO

有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y 的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）

   A.X 〉Y〉Z〉M            B. X 〉Z〉M〉Y

   C. M 〉Z〉X〉Y           D. X 〉Z〉Y〉M

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，有人提出通過以下反應(yīng)來處理尾氣：

2NO(g ) + 2CO(g ) =N₂ (g ) + 2CO₂ (g )。 對(duì)上述反應(yīng)，下列看法正確的是（    ）

   A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率       

B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響

   C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害較小

D．無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響