可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是

    A．u（ D）＝0.4 mol / (L·s)             B．（C）＝0.8mol / (L·s)

    C．u（ B）＝0.6 mol / (L·s)           　D．u（A）＝0.5 mol / (L·s)

已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)                       B．降低溫度和減小壓強(qiáng) 

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)                            D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

在101kPa和25℃時(shí)，有以下熱化學(xué)方程式：

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)　△H=-241.8kJ/mol，

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.H₂燃燒生成1molH₂O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量

B.H₂的燃燒熱為285.8kJ

C.O₂ 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量

D.1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

夏天，雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度的呼出CO₂，使下列平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市經(jīng)營者蒙受經(jīng)濟(jì)損失（aq表示稀溶液）

CO₂(g) CO₂(aq),CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) H⁺(aq)+HCO₃^- (aq)

HCO₃^-(aq)H⁺(aq)+CO₃^2- (aq)

Ca²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)CaCO₃(s)(蛋殼)

澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會(huì)使蛋殼變厚。這種飲料是

　　　A.淡鹽水    B.碳酸水   C.蔗糖水   D.澄清石灰水

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中正確的是

A. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示

B. 化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

C. 可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度

D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)：

 2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.15molZ。下列說法正確的是

A. 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼亩�分之�?/p>

B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol /（L· s）

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

如下圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是  

A．20%           B．40%            C．60%         D．無法確定

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB₃(g)A₂(g)+3B₂(g)　ΔH＞0�。▓D中AB₃％為體系中AB₃的體積百分含量，υ為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是

若平衡體系A(chǔ)＋BC＋D，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如下圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是

A． A、B、C、D都是氣體

B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體

C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體

D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                     B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                   D．a(chǎn) ＜ c＋d