（9分）在25℃時，對于0.1mol·L^-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將        （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因                   

             ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為                     ；

（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V₁與稀硫酸的體積V₂的關(guān)系為V₁      V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式                                 。

（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，

實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X電極上的電極反應(yīng)是                           ，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                 。

②Y電極上的電極反應(yīng)                                     ，

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                。

（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

_________________________。通過一段時間后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。        

（3） 如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是___________，電極反應(yīng)式是_________________________。

②Y電極的材料是___________，電極反應(yīng)式是_________________________。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)                   D．c(CO₂)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO₂的物質(zhì)的量的范圍是__________。

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 molSO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為               。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂，重新達(dá)到平衡，則SO₂的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是______________________________________。

下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變

C．反應(yīng)物的總能量E₁與生成物的總能量E₂一定相等 

       D．此反應(yīng)一定有熱量的變化

下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A             B                 C                 D

已知：H₂(g)＋F₂(g)==2HF(g) △H＝－270kJ，下列說法正確的是

A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱 △H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ==2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的

△H＝（+283.0kJ/mol）×2

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)  2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動