某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。

下列說法中正確的是:（    ）

A．t₂時加入了催化劑 

B．t₃時降低了溫度

C．t₅時增大了壓強  

D．該反應最初是從逆反應開始的    

已知298K時，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-197 kJ·mol^-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂達到平衡時，反應放出的熱量為Q₁，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂。下列關系正確的是（    ）

A.Q₂=           B.Q₂＜=197kJ     C.Q₂＜Q₁＜197 kJ     D.Q₁=Q₂=197 kJ

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

金屬        電子流動方向        電壓/V

A           A→Cu           +0.78

B           Cu→B           －0.15

C           C→Cu           +1.35

D           D→Cu           +0.30

請依表中數(shù)據(jù)判斷，下列有關說法正確的是（    ） 

①在四種金屬中C的還原最強   ②金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

③A、D若形成原電池時，A為正極④A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

A①②   B②③   C①③     D①④

某同學為了使反應2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（    ）

某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。

據(jù)此，下列敘述正確的是

A  鉛筆端作陽極，發(fā)生氧化反應 

B、鉑片端作陰極，發(fā)生還原反應

C  鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生  

D  a點是負極，b點是正極

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L^－1。下列說法中正確的是                                                 （     ）

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

密閉容器中，反應xA（g）＋yB（g）＝zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是（   ）

A．x＋y＜z　　　　     B．平衡向正反應方向移動   

C．B的轉化率降低　　   D．C的體積分數(shù)增大

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）====SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）====SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂

③Sn（灰）Sn（白）ΔH₃=+2.1kJ·mol^-1ΔS=7.2J·mol^-1·K^-1，

下列有關說法正確的是(     )

A.ΔH₁＞ΔH₂

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處在低于18.7℃的環(huán)境中，會自行毀壞

已知在密閉容器里反應:mX（g）+nY（g）qZ（g）ΔH;反應物Y與反應時間t、溫度T、壓強p的關系曲線見右圖，試通過對此曲線的分析，判斷下列描述中正確的是

A.T₁＜T₂、p₂＜p₁、m+n＞q、ΔH＜0        

B.T₁＜T₂、p₂＜p₁、m+n＞q、ΔH＞0

C.T₁＞T₂、p₁＜p₂、m+n＜q、ΔH＞0         

D.T₁＞T₂、p₁＜p₂、m+n＜q、ΔH＜0

（7分）反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E₁>0，E₂>0），回答下列問題。

①  圖中E₁代表的意義是             。

該反應是             反應（填“吸熱”、“放熱”）。反應熱△H的表達式為               。

②  當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③ 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁      ， E₂      （填“增大”、“減小”或“不變”）。化學平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）。