250 ℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng)2XY₃(g) ===X₂(g)＋3Y₂(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)　　　          B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)                        D．是吸熱反應(yīng)　

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH= +Q kJ·mol-1mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

D. 反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，B的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

①該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;     ②恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，B濃度一定減小

③升高溫度，逆反應(yīng)速率減小  ④該反應(yīng)化學(xué)方程式為C(g) ＋D(g)  A(g)＋B(g)

⑤增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)   ⑥加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A. ①③⑥        B. ①⑤      C. ①④⑤      D. ②⑤

（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。

（1）在25⁰C、101KPa時(shí)，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2molCO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，測(cè)得CO₂和H₂O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。

②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。

A．升高溫度                      B．再充入3mol H₂

C．將CH₃OH(g)從體系中分離       D．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

（13分）中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是                             。

(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于___________。

(3)若改用60mL0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1  NaOH溶液進(jìn)

行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         （填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱        填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入

(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌       B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯         D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)： A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q       0（填“>”、“<”或“=”）

（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 1.0 mol/L，  c(B)=2.0mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為           ；

（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”）；

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 3 .0mol/L,

c(B)= a mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，a=         ；

（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是：E₁_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。

（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                    。

（2）甲方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。

乙方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

b.裝HCOOH溶液的試管中放出H₂的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：

（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H⁺)由大到小的順序是___________________________。

②當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1

(1)該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                     

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   

A．加了催化劑      B．縮小容器體積     

   C．降低溫度       D．增加SO₃物質(zhì)的量

(4)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。

（填字母）

a．向裝置中再充入N₂        b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑        d．升高溫度

(5)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15min時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為：        。

(6)450℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：

n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)向           進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl₂溶液后，應(yīng)把它放回的位置是         (   )

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是                （    ）

A．分液、萃取、蒸餾                       B．萃取、蒸餾、分液                C．分液、蒸餾、萃取                       D．蒸餾、萃取、分液