下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A、銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B、電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極

C、電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極

D、電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是

A、Na₂CO₃   B、NH₄NO₃    C、Na₂SO₄    D、KNO₃

下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；   ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體⑥HF能溶于水

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A、①②⑦    B、②③⑤   C、③④⑥    D、①④

下列各電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A、CH₃COOH==H⁺+CH₃COO^-

B、CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C、H⁺+A1O₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+30H^-

D、NaH₂PO₄ Na⁺+H₂PO₄^-

在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，時(shí)濃度減小，可采用的方法是

A、加熱                      B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mL

C、加入少量的0.5mol/L的硫酸   D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液

25^OC時(shí)，水的電離平衡：H₂OH⁺+OH^-H>0,下列敘述正確的是

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺)增大，K_w不變

C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^-)降低

D、將水加熱，K_w增大，c(H⁺)不變

向某無(wú)色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是

A、Na⁺  B、NO₃^-    C、CO₃^2-   D、HCO₃^-

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合

B、pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合

C、pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合

D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 

用石墨作電極電解1mol／L CuSO₄溶液，當(dāng)c(Cu²⁺)為0．5 mol／L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況

A、CuSO₄    B、CuO     C、Cu(OH)₂   D、CuSO₄5H₂O

根據(jù)下列事實(shí)：(1)X+Y²⁺===X²⁺+Y；(2)Z+2H₂O====Z(OH)2+H₂  (3)Z²⁺氧化性比X²⁺弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W²⁺+2e^-===W，Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A、X>Z>Y>W   B、Z>W>X>Y

C、Z>X>Y>W   D、Z>Y>X>W