某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M ⁿ⁺ 離子及a值可能為

A．Fe²⁺、2           B．Ba²⁺、0.5          C．Al³⁺、1.5        D．Mg²⁺、1

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?img width=418 height=140 >

下列推斷合理的是

  A．明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

  C．濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

 D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為 n mol，此時(shí)溶液中所含NO₃^–物質(zhì)的量為

A．0.28mol                               B．0.31mol

C．(n + 0.2) mol                            D．(n +0.4) mol

、Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑              

B． FeSO₄在反應(yīng)中作氧化劑

C． 2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

D． Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

(共14分)

I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。

（1）鐵粉中混有少量SiO₂，可選用試劑              ，

離子方程式                             ；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可選用試劑              ，

離子方程式                             。

II . 將下列H₂SO₄性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上。

A．脫水性            B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用濃H₂SO₄可以干燥SO₂氣體                         

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄，變黑色                

（3）在冷的濃H₂SO₄中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象                  

III .  KClO₃和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO₃+6HCl（濃）= KCl+ 3Cl₂↑+ 3H₂O

（1）氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是                。

（2）若有12.25g KClO₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         mol

（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是            （填序號(hào)）

①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

（4分）某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽(yáng)離子，陰離子為NO₃^-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。 

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

待測(cè)液中一定含有                 離子，一定不含有        離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是           。

（4分）實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和               。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為                g。

（3）若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________（偏大、偏小或無(wú)影響）。

（8分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是        ，寫出物質(zhì)A的一種用途                     。

（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式                                ，

寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式                                  。

（3）寫出白色沉淀L變?yōu)榧t褐色沉淀G的化學(xué)反應(yīng)方程式

                                       。

（10分） 下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）儀器a的名稱是_________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

②裝置B中的溶液為_(kāi)_________________________；

燒杯中溶液的作用為_(kāi)_______________。

（3）利用上圖裝置證明SO₂具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO₂。

圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻?yàn)樯倭科芳t溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。

①證明SO₂具有漂白性的裝置是      ,現(xiàn)象是                

②證明SO₂具有還原性的現(xiàn)象是                 

③證明生成氣體中含有CO₂的現(xiàn)象是                

④D裝置的作用是                                     。